LINEBURG


<< Пред. стр.

страница 5
(всего 138)

ОГЛАВЛЕНИЕ

След. стр. >>

что в их строении можно найти сходные фрагменты. Считает-
веществ, В крови и тканях здорового, абсолютно трезвого
ся, что рецепторы (участки мембран нервных клеток), с кото-
человека всегда содержится от 0,003 до 0,006 % этанола. Опья-
рыми связываются наркотические анальгетики, имеют следу-
няющее действие спирта зависит от состояния здоровья, мае-
ющие особенности:
Наркотики глазами биохимика 23

сы тела, пола человека, принятой дозы и времени, прошедше- привыкание быстрее, чем обычный кокаин. Одно-два упот-
го с момента приема алкогольного напитка. Прием трех рю- ребления — и человек становится рабом крэка. Быстро накап-
мок водки (50 мл каждая) в течение часа вызывает появление ливаясь в организме до сверхкритических доз, этот наркотик
0,05% этанола в крови, на что сразу реагируют в основном может вызвать остановку сердца даже у самого выносливого
кора головного мозга, центры внимания и самоконтроля. спортсмена.
Какое-то количество алкоголя организм поначалу мо- Первые ощущения после приема кокаина очень прият-
жет нейтрализовать относительно безнаказанно. Но когда ко- ны, но такое состояние длится очень недолго. На смену ему
личество выпитого начинает угрожать жизни, он предприни- приходит усталость, раздражительность и депрессия. Появля-
мает чрезвычайные насильственные меры и пытается изба- ется непреодолимое желание снова употребить наркотик. Раз-
.ниться от яда, вызывая рвоту. Если же человек перешагивает вивается особый кокаиновый психоз, сопровождающийся чув-
и через этот барьер и пьет дальше, то организм последним ствами тревога и страха, зрительными, а чаще слуховыми гал-
усилием выбивает из рук пьющего стакан со спиртным. Воз- люцинациями. Больные становятся жестокими и даже беспо-
никает мышечное расслабление, которое не позволяет удер- щадными. С их стороны возможны преступные действия по
жать посуду в руке. Но поскольку алкоголь всасывается в отношению к окружающим.
организме мгновенно, то некоторые успевают выпить и смер- Кокаин сужает сосуды. Поскольку его вдыхают через
тельную дозу. нос, он сужает сосуды слизистой оболочки носа, поэтому кровь
Этанол растворим не только в воде, но и в жирах, что недостаточно снабжает ее кислородом, вследствие чего на ней
позволяет ему взаимодействовать с липидами мембран нерв- образуются язвы.
ных клеток. Спирт подавляет передачу нервных сигналов меж-
ду нервными клетками. Это замедляет работу мозга. Чтобы
понять, как это происходит, следует рассмотреть, как переда- 5. ПОДРОБНЕЕ О БАРБИТУРАТАХ
ются нервные сигналы. Когда нервные клетки (нейроны) на-
ходятся в покое, на нервных окончаниях накапливаются Основу этих наркотических веществ составляют азотсо-
ионы кальция. Когда сквозь нейрон проходит импульс, ионы держащие гетероциклы — 5,5-дизамещенные барбитуровой
кальция высвобождаются и вызывают выход молекул пере- кислоты. Вещества этой группы (фенобарбитал, люминал, гек-
сенал) применяются в медицине как сильные снотворные сред-
носчика, которые перемещаются к соседней клетке, передавая
ства. Наркотическое опьянение происходит от двойной или
ей сигнал. Спирт, как полагают, уменьшают число ионов каль-
тройной дозы этих препаратов. Если такую дозу примет здо-
ция.на нервных окончаниях. Это препятствует выходу пере-
ровый человек для того, чтобы уснуть, он забудется долгим,
носчика и, таким образом, делает невозможным передачу сиг-
очень глубоким сном. Но если снотворное принимает не изму-
нала. Когда это происходит, нормальная работа мозга наруша-
ченный бессонницей человек, с установкой не на сон, а на опья-
ется. ,
нение, то лекарство произведет совсем другое действие. На-
ступит опьянение, очень похожее на алкогольное. Появятся
беспричинное веселье, желание двигаться, говорить, затем на-
4. ПОДРОБНЕЕ О КОКАИНЕ
рушится координация движений и речь, но опьяневший не
заметит этого. Через 2—3 часа человек все же засыпает, а пос-
Кокаин — одно из древнейших стимулирующих средств,
ле пробуждения у него отмечаются обычные признаки отрав-
с незапамятных времен использующееся для обезболивания и
ления: разбитость, головная боль, тошнота, рвота.
наркоза. Химическая структура этого пиридинового алкалои-
Как и при приеме любого наркотика, при злоупотребле-
да довольно сложна.
нии снотворными препаратами организм подает тревожные
Кокаин, покупаемый на улице, может содержать до 10 %
сигналы: появляется резь в глазах, тошнота, рвота, проливной
чистого препарата. Остальные 90 % — это вещества, усилива-
пот. Организм защищается всеми доступными средствами и
ющие отравляющее действие кокаина и увеличивающие объем
пытается избавиться от избытка вредного вещества. При дол-
смеси. Так, в качестве добавок применяют сахара (маннитал,
гом злоупотреблении этими препаратами защитные реакции
лактоза), стимуляторы (кофеин, амфетамин) или местные обез-
организма подавляются и не проявляются даже при смертель-
боливающие средства (лидокаин, прокаин), придающие эф-
ном отравлении.
фект «замораживания» или онемения, который многие потре-
При приеме барбитуратов в течение 1—3 месяцев насту-
бители принимают за действие кокаина. Последствия от ис-
пает психическая и физическая зависимость от них, в течение
пользования таких смесей не может предсказать даже самый
6 месяцев — развиваются психозы, а после использования в
опытный наркоман или врач-иарколог.
течение нескольких лет снижается интеллект, появляются при-
В последнее время получил распространение так назы-
знаки тяжелого поражения мозга.
ваемый крзк-кокаии, который можно курить. Он вызывает
24 Химик

ЦИНК
План
1. Общая характеристика элемента
2. Немного истории.
3. Металлический цинк.
4. Сплавы цинка.
5. Соединения цинка.
6. Биологическая роль цинка.

В конце XIII в. н. э. итальянский путешественник Маркс
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА
Поло описал способ получения металлического цинка в Пер-
сии. В 1637 году метод выплавки цинка и его свойства описы-
Элемент цинк (Zn) в таблице Менделеева имеет поряд-
ваются в китайской книге «Циян конг кан у». "Казалось бы,
ковый номер 30. Он находится в IV периоде II группы. Атом-
что раз метод получения описан в литературе, то его легко
ный вес — 65,37. Электронная конфигурация
могли перенять другие народы и применять у себя на родине.
2 2 6 2 io 2
Is 2s 2p 3s 3p«3d 4s .
Но этого не случилось. Экономическая и культурная разоб-
Цинк представляет собой синевато-белый металл, пла-
щенность народов Европы, слабые транспортные :вязи, а глав-
вящийся при 419°С, а при 913°С превращающийся в пар; плот-
ное, стремление многих ученых описывать свои открытия на
3
ность его равна 7,14 г/см . В нормальных условиях цинк до-
непонятном языке — все это препятствовало быстрому рас-
вольно хрупок, но при 100— 110°С он хорошо гнется и прока-
пространению технических достижений.
тывается в листы. При обыкновенной температуре ка воздухе
Вторично получение цинка в Европе стало известно в
цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбо-
начале XVI в., когда о способе его выплавки упоминают в
ната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода
своих сочинениях Георг Агрикола (1494—1555 гг.) и Тео-
почти не действует па цинк, т. к. образующаяся на поверхно-
фраст Парацельс (1494—1541). Однако и после этого цинк в
сти цинка при взаимодействии с водой гидроокись практиче-
Европе был большой редкостью, что продолжалось почти до
ски нерастворима и препятствует дальнейшему течению реак-
конца XVIII в.
ции. В кислотах цинк легко растворяется, как и в щелочах.
Название же «цинк» происходит от латинского слова,
обозначающего бельмо или белый налет, и вперв ые встречает-
ся у Парацельса в 1530 году. Роберт Бойль назвал цинк «спел-
2. НЕМНОГО ИСТОРИИ
тером», М. Ломоносов в 1742 году ввел название «цинк», но
оно не пользовалось успехом. Чаще всего цинк называли «шли-
Соединения цинка и его сплавы известны человечеству с
аутер».
глубокой древности, металлический же цинк был получен зна-
В 8-м издании «Основ химии» (1906) Д. II. Менделеев
чительно позднее, чем железо, свинец, олово. Это объясняется
употребил современное название цинка, но наряду с этим ста-
тем, что обычные способы плавки руды с углем здесь не до-
вит в скобках его название — «шпиаутер».
стигали цели; чтобы восстановить цинк, его надо быстро на-
греть до температуры около 1000Х, но при этом он кипит и в
виде паров теряется вместе с дымовыми газами. Только после
того, как научились конденсировать пары цинка в глиняных 3. МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЦИНК
сосудах, стало возможным получение металла в свободном
состоянии. Полагают, что такой дистилляционный способ по- В XVI в. были предприняты первые попытки выплавить
лучения свободного цинка вперзые был изобретен в Китае. цинк в заводских условиях. Но производство «не пошло»,
технологические трудности оказались непреодолимыми. Цинк
Латунь (сплав меди с цинком) была известна грекам, ин-
пытались получать так, как и другие металлы. Руду обжигали,
дийцам и другим народам Востока, употреблявшим ее для из-
превращая цинк в окись, а затем эту окись восстанавливали с
готовления различных предметов домашнего обихода, худо-
углем. Цинк, естественно, восстанавливался, взаимодействуя
жественного литья и украшений. Приготовление латуни вос-
с углем, но ... не выплавлялся. Не выплавлялся потому, что
становлением особой земли (так назывались в древности мно-
этот металл уже в плавильной печи испарялся -- температура
гие минералы, содержащие цинк, отличия между которыми не
его кипения всего 906°С. А в печи был воздух. Встречая его,
делали) кадмия углем в присутствии меди описывают Аристо-
пары активного цинка реагировали с кислородом, образовы-
тель (IV в. до н.э.), Плиний Старший, Гомер. Плиний Старший
вался исходный продукт — окись цинка.
(I в. до н. э.) описывает лекарственные средства, содержащие
цинк, которые употреблялись для заживления ран и при лече- Наладить цинковое производство в Европе удалось лишь
нии глазных болезней. после того, как руду стали восстанавливать в закрытых ретор-
тах без доступа воздуха. Примерно так же «черновой» цинк
В доисторичских дакийских развалинах в Трансильва-
получают и сейчас, а очищают его рафинированием.
нии был найден идол, отлитый из сплава, содержащего 87 %
Чисто цинковые руды в природе почти не встречаются.
цинка. Получение металлического цинка из галлия
Соединения цинка входят в состав полиметаллических руд.
Zn4(SLO7)-H,O впервые описывает Страбон (I в. до н. э.). Цинк
Полученные при обогащении руды цинковые концентраты
в этот период называли тутией, или фальшивым серебром.
содержат 48—65 % цинка, до 2 % меди, 2% свинца, 12 % железа.
В X—XI вв. до н. э. искусство получения цинка в Европе
Сейчас примерно половину цинка получают пирометал-
было утрачено, и он ввозился сюда под названием индийского
лургическим способом.
олова из Китая и Индии.
Цинк 25

При резком охлаждении пары цинка сразу же, минуя жид- ка, в несколько раз больше, чем сплава, отлитого из разных
кое состояние, превращаются в твердую пыль. Это несколько количеств цинка и меди.
осложняет производство, хотя элементарный цинк считается Широкий диапазон свойств латуней объясняется преж-
нетоксичным. В пиротехнике цинковую пыль применяют, что- де всего хорошей совместимостью меди и цинка: они образу-
бы получить голубое пламя. Цинковая пыль используется в ют серию твердых сплавов с различной кристаллической
производстве редких и благородных металлов. В частности, структурой. Так же разнообразно и применение сплавов этой
таким цинком вытесняют золото и серебро из цианистых ра- группы. Из латуней делают конденсаторные трубки и патрон-
створов. Как ни парадоксально, но при получении самого цин- ные гильзы, радиаторы и различную арматуру, множество дру-
гих полезных вещей — всего не перечислить.
ка (и кадмия) гидрометаллургическим способом применяется
цинковая пыль — для очистки раствора сульфата меди и кад- И что особенно важно, введенный в разумных пределах
мия. Но это еще не все. Вы никогда не задумывались, почему цинк всегда улучшает механические свойства меди (ее проч-
металлические мосты, пролеты заводских цехов и другие круп- ность, пластичность, коррозийную стойкость). И всегда при этом
ногабаритные изделия чаще всего окрашивают в серый цвет? он удешевляет сплав, ведь цинк намного дешевле меди. Легиро-
Главная составная часть применяемой во всех этих слу- вание делает сплав более дешевым — такое встретишь не часто!
чаях краски — все та же цинковая пыль. Смешанная с окисью Цинк входит и в состав другого древнего сплава на мед-
цинка и льняным маслом, она превращается в краску, которая ной основе — бронзы. Это раньше делили четко: медь плюс
отлично предохраняет от коррозии. Эта краска к тому же де- олово равно бронза, медь плюс цинк равно латунь. Теперь
«грани стерлись». Например, сплав ОЦС-3-12-5 считается
шева, пластична, хорошо прилипает к поверхности металла и
бронзой, но цинка в нем в четыре раза больше, чем олова.
не отслаивается при температурных перепадах.
На свойствах цинка сильно сказывается степень его чисто-
ты. При 99,9 и 99,99 % чистоты цинк хорошо растворяется в
кислотах. Но стоит «прибавить» еще одну девятку (99,999 %) и 5. СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА
цинк становится нерастворимым в кислотах даже при сильном
нагревании. Цинк такой чистоты отличается и большой пластич- Еще при первых попытках выплавить цинк из руды у
ностью, его можно вытягивать в тонкие нити. А обычный цинк средневекозых хи?ликов получался белый налет, который в
можно прокатать в тонкие листы даже при температуре 100— 150°С. книгах того времени называли двояко: либо «белым снегом»,
Значительна роль цинка в полиграфии. Из цинка делают либо «философской шерстью». Нетрудно догадаться, что это
клише, позволяющие воспроизвести в печати рисунки и фото- была окись цинка ZnO — вещество, которое есть в жилище
каждого городского жителя наших дней.
графии. Специально приготовленный и обработанный типо-
графский цинк воспринимает фотоизображение. Это изобра- Этот снег, будучи замешанным на олифе, превращается в
жение в нужных местах защищают краской, и будущее клише цинковые белила — самые распространенные из всех белил.
протравливают кислотой. Изображение приобретает рельеф- Окись цинка нужна не только для малярных дел, ею широко
пользуются многие отрасли промышленности. Стекольная —
ность, опытные граверы подчищают его, делают оттиски, а
для получения молочного стекла и для увеличения термо-
потом эти клише идут в печатные машины.
стойкости обычных стекол. В резиновой промышленности и
производстве линолеума окись цинка используется как на-
полнитель. Известная цинковая мазь на самом деле не цинко-
4. СПЛАВЫ ЦИНКА
вая, а оксиноцинковая. Препараты на основе ZnO эффектив-
ны при кожных заболеваниях.
Уже упоминалось, что история с цинком достаточно пу-
Наконец, с кристаллической окисью цинка связана одна
тана. Но одно бесспорно — сплав меди и цинка (латунь) был
из самых больших научных сенсаций 20-х годов XX в. В
получен намного раньше, чем металлический цинк. Самые древ-
1924 году один из радиолюбителей города Томска установил
ние латунные предметы, сделанные примерно в 1500 г. до н. э.,
рекорд дальности приема. Детекторным приемником он в Си-
были найдены при раскопках в Палестине.
бири принимал передачи радиостанций Франции и Германии,
Как уже было сказано, приготовление латуни восстанов-
причем слышимость была более отчетливой, чем у владельцев
лением особого камня кадмия углем в присутствии меди опи-
одноламповых приемников. Как это могло произойти? Дело в
сано у Аристотеля. Он писал о добываемой в Индии меди,
том, что детекторный приемник томского любителя был смон-
которая «отличается от золота только вкусом».
тирован по схеме сотрудника нижегородской радиолаоорато-
Действительно, в довольно многочисленной группе спла-
рии О. В. Лосева.
вов, носящих общее название латуней, есть один (Л-096, или
Лосев установил, что если в колебательный контур опре-
томпак), по цвету неотличим от золота. Меняя соотношение
деленным образом включен кристалл окиси цинка, то послед-
цинка и меди, можно получить многочисленные сплавы с раз-
ний будет усиливать колебания высокой частоты и даже воз-
личными свойствами. Не случайно латуни поделены на две
буждать затухающие колебания. Это изобретение Лосева пред-
большие группы: альфа- и беталатуни. В альфа-латунях цинка
ставлялось революционным. Вот что говорилось в редакци-
не больше 33 %. Почему именно 33?
онной статье американского журнала RADIO-NEWS: «Изо-
С увеличением содержания цинка пластичность латуни
бретение О. В. Лосева делает эпоху, и теперь кристалл заме-
растет, но только до определенного предела: латунь с 33 и
нит лампу!». Автор статьи оказался провидцем — кристалл
более процентами цинка при деформировании в холодном со-
действительно заменил лампу, правда, это не лосевский крис-
стоянии растрескивается. 33 % Zn — рубеж роста пластично-
талл окиси цинка, а кристаллы других металлов. Но, между
сти, рубеж, за которым латунь становится хрупкой.
прочим, среди широко применяемых полупроводниковых ма-
По мере увеличения в латунях содержания цинка растет
териалов есть и соединения цинка: это его селениды и теллу-
их прочность, но тоже до определенного предела. Здесь пре-
риды, антимод и арсепид.
дел — 47-50 % Zn. Прочность латуни, содержащей 45 % цин-
26 Химия

Цинк — один из важных микроэлементов. Л в ти же вре-
Еще более важно применение некоторых соединений цин-
мя избыток цинка для растений вреден.
ка, прежде всего его сульфида, для покрытия светящихся эк-
Биологическая роль цинка двояка и до конца не выясне-
ранов телевизоров, осциллографов, рентгеновских аппаратов.
на. Установлено, что цинк — обязательная составная часть
Под действием коротковолнового излучения или электрон-
фермента крови карбоангидразы. Этот фермент содержится в
ного луча сернистый цинк приобретает способность светить-
эритроцитах. Карбоангидраза ускоряет выделение углекис-
ся, причем эта способность сохраняется и после того, как пре-
лого газа в легких. Кроме того, она помогает превратить часть
кратилось облучение.
СО2 в ион, играющий важную роль в обмене веществ.
Но вряд ли только карбоангидразой ограничивается роль
цинка в жизни животных и человека. И если бы было так, то
6. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ЦИНКА трудно было бы объяснить токсичность соединений этого эле-
мента.
Фармацевты и .медики жалуют многие соединения цин- Известно, что довольно много цинка содержится в яде
ка. Со времен Парацельса до наших дней в фармакопее зна- змей, особенно гадюк и кобр. Но в то же время известно, что
соли цинка специфически угнетают активность этих же самих
чатся глазные цинковые капли (0,25%-ный раствор ZnSO4).
ядов, хотя, как показали опыты, под действие:-! солей цинка
Как присыпка издавна применяется цинковая соль стеарино-
яды не разрушаются.
вой кислоты. Феносульфат цинка — хороший антисептик.
Суспензия, в которую входят инсулин, протамин и хлорид Как объяснить такое противоречие? Считают, что высо-
цинка — новое эффективное средство против диабета, дей- кое содержание цинка в яде — это то средство, которым змея
от собственного яда защищается. Но такое утверждение еще
ствующее лучше, чем чистый инсулин.
требует строгой экспериментальной проверки. Ждут выясне-
И вместе с тем, многие соединения цинка, прежде всего
ния и многие тонкие детали общей проблемы «цинк и жизнь».
его сульфат и хлорид, токсичны.




АЛЮМИНИЙ
Алюминий — самый распространенный в земной коре ме- пользование в производстве электрических проводов; при
талл. На его долю приходится 8 % массы земной коры. Глав- одинаковой электрической проводимости алюминиевый про-
ная масса его сосредоточена в алюмосиликатах — соединени- вод вдвое легче медного.
ях алюминия с кремнием. Продуктом разрушения этих гор- На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм),
ных пород является глина, состав которой может быть выра- но очень плотной пленкой оксида А12О3, предохраняющей ме-
жен в формуле ALO3 • 2SiO, • 2Н2О. Из других минералов, талл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый
вид. Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывает-
образованных алюминием, наибольшее значение имеют бок-
ся в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщ, той 0,005 мм)
сит А12О3 • Н2О, корунд А12О3 И криолит A1F3 • 3NaF.
применяется для упаковки в пищевой и фарь?ацевтической
Впервые чистый алюминий был получен Велером в
промышленности.
1827 году при взаимодействии хлорида алюминия с металли-
Основную массу алюминия используют для получения
ческим калием. Однако, несмотря на широкую распространен-
различных сплавов, которые наряду с хорошими механичес-
ность в природе, до конца XIX века алюминий принадлежал к
кими качествами характеризуются и своей легкостью. Важ-
числу редких металлов,
нейшие из этих сплавов: дюралюминий (94% А1, 4 % Си, по
В настоящее время в промышленности алюминий получа-
0,5 % Mg, Mn, Fe, Si) и силумин (сплав Al, SK, ,\'а). Алюмини-
ют электролизом глинозема А12О3 в расплавленном криолите.
евые сплавы применяются в ракетной технике в авиа-, авто-,
На аноде электролизера для выплавления алюминия про-
судо- и приборостроении, производстве посуды и во многих
исходят следующие реакции:
других отраслях промышленности. По широте применения
сплавы алюминия занимают третье место поел: стали и чугу-
на. Алюминий, кроме того, применяется и в в: где добавки ко
А1 3 т + Зё=А1°.
многим сплавам с целью придания им жаростойкости.
Жидкий металл собирается на дне печи.
При накаливании мелко раздробленного алюминия им
В периодической системе Менделеева алюминий нахо-
энергично сгорает на воздухе:
дится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы.
Заряд ядра +13. Электронное строение атома: Is22sz2p63s23p'. 4А1 + ЗО2 -> 2А1,О3 + Q.
Наиболее характерная степень окисления атома алюми- Аналогично протекает и взаимодействие его с серой:
ния +3. Отрицательная степень окисления проявления редко. 2A1 + 3S—C-^AljSj.
Алюминий — типичный амфотерный элемент, он образу-
С хлором и бромом соединение происходит уже при обыч
ет как анионные, так и катионные комплексы.
ной температуре, с йодом — при нагревании.
В виде простого вещества алюминий — серебристо-бе-
Схема взаимодействия алюминия с галогенами имеет вид.
лый, довольно плотный металл с плотностью 2,7 г/см3, темпе-
2А1 + ЗНа12 -> 2АШа13.
ратурой плавления 660Х и температурой кипения 2500°С.
Кристаллический алюминий имеет гранецентрированную ку- При очень высоких температурах алюминий непосред-
бическую решетку. Характеризуется высокой тягучестью, ственно соединяется также с азотом и углеродом, с водородом
высоки тепло- и электропроводность. С этим связано его ис- он не взаимодействует:
Алюминий 27

3
В водной среде анион А] * непосредственно окружен ше-
2Ai + N2 -» 2A1N 4A1 + ЗС -> A14C3,
стью молекулами воды. Такой гидратированный ион несколь-
нитрид карбид
ко диссоциирован (т. е. разделен на два более примитивных
алюминия алюминия
иона) по схеме:
AI + Н2 ^ j .
[А1(ОН2)6Г + Н2О -» [А1(ОН2)5Г + ОН3*.
По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но
Вследствие диссоциации этот ион является слабой кис-
если с поверхности металла удалить защитную оксидную плен-
лотой, близкой по силе к уксусной.
ку, то происходит энергичная реакция:
Соединения алюминия, кремния и кислорода с щелочны-
2А1 + 6Н2О -» 2А1(ОН)3 + ЗН,Т. ми металлами (алюмосиликаты) образуют полевые шпаты, на
Сильно разбавленные, а также очень концентрирован- долю которых приходится более половины массы земной коры.
ные серная и азотная кислоты при нормальных условиях по- Главные их представители — минералы:
чти не действуют на алюминий, тогда как при средних концен- ортоклаз K2Al2Sic0K,
трациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алю-
альбит Na2Al2Si60M,

<< Пред. стр.

страница 5
(всего 138)

ОГЛАВЛЕНИЕ

След. стр. >>

Copyright © Design by: Sunlight webdesign