LINEBURG


<< Пред. стр.

страница 3
(всего 138)

ОГЛАВЛЕНИЕ

След. стр. >>

торая равна 62 400. В организме рицин вызывает структур-
ночных канцерогенов, его действие проявляется уже при
ную перестройку клеточных мембран и нарушает внутрикле-
дозах 0,01 мг/кг. В ряде стран Азии и Африки выявлена пря-
точный синтез белков. При попадании капелек рицина в лег-
мая корреляция (связь) между частотой заболеваемости ра-
кие его токсичность примерно такая же, как у нервно-парали-
ком печени и содержанием афлатоксинов в пище. Детальное
тического газа зарина: в некоторых странах изучали способы
изучение микотоксинов началось после массового отравле-
боевого применения рицина в виде аэрозоля.
ния в Англии индеек, вызванного плесенью в арахисе, кото-
Два хорошо известных растительных яда — никотин
рым кормили птиц. Оказалось, что в плесени присутствовал
(LD 5 0 - 0,3 мг/кг) и стрихнин (LD S0 * 0,75 мг/кг), который
афлатоксин В1. Этот же микотоксин привел к таинственной
содержится в рвотных орешках (семена Strychnos гшх vomica),
смерти археологов после вскрытия пирамиды Тутанхамона
— относятся к алкалоидам. Регулярное вдыхание табачного
(так называемое «проклятье фараонов»). К счастью, вероят-
дыма вызывает медленное, но неотвратимое разрушение орга-
ность съесть заметные количества микотоксинов мала благо-
нов человека. Вред курения особенно очевиден из того факта,
даря нашему инстинктивному отвращению к плесени И непри-
что взрослого человека может убить инъекция никотина, вы-
ятному запаху пораженных ею продуктов.
деленного из одной-единственной сигары.
В медицине широко применяют алкалоид атропин. Он
содержится в красавке,' белене, дурмане и других растениях
семейства пасленовых. Хотя атропин не так токсичен, как мно- 7. СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЦИАНИСТЫЙ
гие другие алкалоиды (для него LDj,, = 400 000 мкг/кг), имен- КАЛИЙ
но этот яд — наиболее частая причина отравления в средних
широтах. Маленькие дети принимают сладкие черные ягоды Вероятно, самый известный яд — синильная кислота и
белладонны за вишневые и могут отравиться насмерть, съев ее калиевая соль (цианистый калий). Для этих соединений
всего три-четыре ягоды. LD S 0 = 10 мг/кг, что почти в миллиард раз больше, чем у
ботулинического токсина. Синильная кислота при попадании
в организм связывается с ферментом цитохромоксидазой и
блокирует клеточное дыхание. Это соединение может быть
6. ЯДЫ, СОДЕРЖАЩИЕСЯ В ГРИБАХ
причиной отравлений при горении полимеров (образуется при
термическом разложении нейлона и полиуретанов), при упот-
Относительно простое строение имеют яды, содержащи-
реблении в пищу ядер абрикосовых косточек: в них цианид
еся в высших грибах. Из них один из самых токсичных —
находится в связанном состоянии в виде амигдалина, смер-
мускарин, который присутствует в мухоморе красном (Amanita
тельная доза составляет 1 г. Это количество амигдалина со-
rriuscana) и других грибах. Уже в дозах 0,001 мкг/кг мускарин
держится в 100 г абрикосовых ядер. Еще менее ядовит «бе-
снижает амплитуду и частоту сердечных сокращений, в боль-
лый мышьяк» (As2O3), для которого LD50 =15,1 мг/кг.
ших дозах вызывает спазмы мышц, судороги, слюнотечение.
Для человека при приеме внутрь LD50 *• 0,7 мг/кг. Если сравнить токсичность различных соединений (в еди-
ницах моль/кг) от их молекулярной массы, то окажется, что
Значительно сложнее устроена молекула бициклическо-
существует прямолинейная зависимость: чем больше масса мо-
го октапептида альфа-аманитина, который содержится в блед-
лекулы, тем токсичнее соединение. Однако из этого не следу-
ной поганке. И если красный мухомор вряд ли спутаешь с
ет, что можно отравиться полиэтиленом.
другими грибами, то бледная поганка очень похожа на некото-
14 Химия


УГЛЕРОД
План
1. Распространение в природе
2. Физические и химические свойства углерода
3. Народнохозяйственное значение углерода
4. Углерод в организме


(А = 3,560 Е). Заметное превращение алмаза в графит наблю-
дается при температурах свыше 1 400°С в вакууме или в инерт-
ной атмосфере. При атмосферном давлении и температуре
1. РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ
около 3 700°С графит испаряется.
Углерод (лат. Carboneum, С) — химический элемент IV Жидкий углерод может быть получен при давлении'выше
группы периодической системы Менделеева. Известны два 103 Мпа и температурах выше 3 700°С. Для твердого углеро-
стабильных изотопа 12С (98,892%) и 13С (1,108%). да (кокс, сажа, древесный уголь) характерно также состояние
Углерод известен с глубокой древности. Древесный с неупорядоченной структурой — «аморфный» углерод, кото-
уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз — рый не представляет собой самостоятельной модификации; в
как драгоценный камень. Значительно позднее стал приме- основе его строения лежит структура мелкокристаллического
няться графит для изготовления тиглей и карандашей. графита. Нагревание некоторых разновидностей «аморфно-
В 1778 г. К. Шееле, нагревая графит с селитрой, обна- го» углерода выше 1 500—1 600°С без доступа воздуха вызы-
ружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, вает их превращение в графит. Физические свойства «аморф-
выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был ного» углерода очень зависят от дисперсности частиц и нали-
установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изуче- чия примесей. Плотность, теплоемкость, теплопроводность и
нию горения алмаза на воздухе и в результате исследований электропроводность «аморфного» углерода всегда выше, чем
С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества графита.
алмаза и угля дают при окислении равные количества угле- Карбин получен искусственно. Он представляет собой
кислого газа. Углерод как химический элемент был признан мелкокристаллический порошок черного цвета (плотность р
только в 1789 г. А. Лавуазье. Латинское название carboneim 3
(4°С) - 1,9—2 г/см ). Построен из длинных цепочек атомов
углерод получил от сагЪо — уголь. углерода, уложенных параллельно друг другу.
Среднее содержание углерода в земной коре составляет Лонедейлит найден в метеоритах и получен искусствен-
2
2,3 • 10˜ % по массе. Углерод накапливается в верхней части но; его структура и свойства окончательно не установлены.
земной коры (биосфере): в живом веществе 18 % углерода, в Электронная конфигурация внешней оболочки углеро
древесине — 50 %, в каменном угле — 80 %, в нефти — 85 %, в 2 2
да 2s 2p :
антраците — 96 %. Значительная часть углерода литосферы
сосредоточена в известняках и доломитах.
Число собственных минералов углерода — 112, исклю-
чительно велико число органических соединений углерода —
углеводороды и их производные. Для углерода характерно образование четырех ковалгпт-
С накоплением углерода в земной коре связано накопле- ных связей, обусловленное возбуждением внешней оболочки
ние и многих других элементов, сорбируемых органическим до состояния 2s(2p3:
веществом и осаждающихся в виде нерастворимых карбона-
тов и т. д.
По сравнению со средним содержанием углерода в зем-
ной коре, человечество в исключительно больших количествах
извлекает углерод из недр (уголь, нефть, природный газ), т. к. Поэтому углерод способен в равной степени как притя-
эти ископаемые — основные современные источники энергии. гивать, так и отдавать электроны. Химическая связь может
осуществляться за счет образования sp3-, sp2- и sp-гибридных
Углерод широко распространен также в космосе; на Солн-
це он занимает четвертое место после водорода, гелия и кис- орбиталей, которым соответствуют координационные числа
лорода. 4, 3 и 2. Число валентных электронов углерода и число вален-
тных орбиталей одинаково — это одна из причин устойчиво-
сти связи между атомами углерода.
Уникальная способность атомов углерода соединяться
2. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
между собой с образованием прочных и длинных цепей и цик-
УГЛЕРОДА
лов привела к возникновению громадного числа разнообраз-
ных соединений углерода, изучаемых органической химией.
Известны четыре кристаллические модификации угле-
В соединениях углерод проявляет степени окисления -4;
рода: графит, алмаз, карбин и лонедейлит.
+2; +4. Атомный радиус 0,77 Е, ковалентные радиусы 0,77 Е,
Графит — серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь,
0,67 Е, 0,60 Е соответственно в одинарной, двойной и тройной
чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском.
связях; ионный радиус С'" 2,60 Е, С' 0,20 Е. При обычных
Алмаз — очень твердое кристаллическое вещество. Кри-
условиях углерод химически инертен, при высоких темпера-
сталлы имеют кубическую гранецентрированную решетку
Углерод 15

турах он соединяется со многими элементами, проявляя силь- один другой элемент периодической системы. Между атома-
ные восстановительные свойства. ми углерода, а также между углеродом и другими элементами
Все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и образуются прочные химические связи, которые, однако, мо-
медленно окисляются только очень сильными окислителями, гут быть разорваны в сравнительно мягких физиологических
например хромовой смесью (смесь концентрированных HNO3 условиях (эти связи могут быть одинарными, двойными и трой-
и КС1О3) или кислородом: ными).
Способность углерода образовывать 4 равнозначные ва-
2С + О2 (недост.) 2СО
лентные связи с другими атомами создает возможность для
С + О2 (изб.) построения углеродных скелетов различных типов — линей-
«Аморфный» углерод реагирует с фтором при комнат- ных, разветвленных, циклических.
ной температуре, графит и алмаз — при нагревании. Непосред- Показательно, что только всего три элемента (С, О, Н)
ственно соединение углерода с хлором происходит в электри- составляют 98 % общей массы живых организмов. Этим до-
ческой дуге; с бромом и йодом углерод не реагирует, поэтому стигается определенная экономичность в живой природе: при
многочисленные галогениды углерода синтезируют косвен- практически безграничном структурном разнообразии угле-
ным путем. Из оксигалогенидов общей формулы СОХ2 (где X родистых соединений небольшое число типов химических свя-
— галоген) наиболее известна хлорокись СОС12 (фосген). зей позволяет намного сократить количество ферментов, не-
При температурах выше 1 000°С углерод взаимодейству- обходимых для расщепления и синтеза органических веществ.
ет с металлами, давая карбиды: Особенности строения атома углерода лежит в основе раз-
Все формы углерода при нагревании восстанавливают личных видов изомерии органических соединений (способность
окислы металлов с образованием свободных металлов (Zn, к оптической изомерии оказалась решающей в биохимической
Cd, Си, Pb и др.) ИЛИ карбидов (СаС2, Мо2С, WC, ТаС и др.): эволюции аминокислот, углеводов и некоторых алкалоидов).
Согласно теории А. И. Опарина, первые органические
соединения на Земле имели абиогенное происхождение. Ис-
СаО + ЗС -?-* СаС2 + СОТ. точниками углерода служили метан (СН 4 ) и цианистый водо-
Углерод реагирует при температурах выше 600—800°С с род (НСН), содержавшиеся в первичной атмосфере Земли. С
водяным паром и углекислым газом: возникновением жизни единственным источником неоргани-
ческого углерода, за счет которого образуется все органичес-
>СО + Н2Т;
кое вещество биосферы, является двуокись углерода (СО 2 ),
находящаяся в атмосфере, а также растворенная в природных
Q-
водах в виде HCOj. Наиболее мощный механизм усвоения
Все формы углерода нерастворимы в обычных неорга-
(ассимиляция) углерода (в форме СО2) — фотосинтез — осу-
нических и органических растворителях, но растворяются в
ществляется повсеместно зелеными растениями. На Земле су-
некоторых расплавленных металлах (например, Fe, Ni, Co).
ществует и эволюционно более древний способ усвоения СО2
путем хемосинтеза; в этом случае микроорганизмы-хемосин-
тетики используют не лучистую энергию Солнца, а энергию
3. НАРОДНОХОЗЯЙСТВЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ
окисления неорганических соединений.
Народнохозяйственное значение углерода определяется Большинство животных потребляют углерод с пищей в
тем, что свыше 90 % всех первичных источников потребляе- виде уже готовых органических соединений. В зависимости
мой в мире энергии приходится на органическое топливо, гла- от способа усвоения органических соединений принято раз-
венствующая роль которого сохранится и на ближайшие де- личать автотрофные и гетеротрофные организмы.
сятилетия, несмотря на интенсивное развитие ядерной энерге- Применение для биосинтеза белка и других питательных
тики. Только 10 % добываемого топлива используется в каче- веществ микроорганизмов, использующих в качестве един-
стве сырья для основного органического синтеза и нефтехи- ственного источника углерода углеводороды нефти, — одна
мического синтеза, для получения пластичных масс и др. из важных современных научно-технических проблем.
I [омимо стабильных изотопов углерода, в природе рас-
и
пространен радиоактивный С (в организме человека его со-
держится 0,1 мк Кюри). С использованием изотопов углерода
4. УГЛЕРОД В ОРГАНИЗМЕ
в биологических и медицинских исследованиях связаны мно-
гие крупные достижения в изучении обмена веществ и круго-
Углерод — важнейший биогенный элемент, составляю-
ворота углерода в природе. Так, с помощью радиоуглеродной
щий основу жизни на Земле, структурная единица огромного
метки была доказана возможность фиксации растениями и
числа органических соединений, участвующих в построении
тканями животных, установлена последовательность реакции
организмов и в обеспечении их жизнедеятельности (бионоли-
меры, а также многочисленные низкомолекулярные биологи- фотосинтеза, изучен обмен аминокислот, прослежены пути
чески активные вещества — витамины, гормоны, медиаторы и биосинтеза многих биологически активных соединений и т. д.
др.). Значительная часть необходимой организмам энергии Применение | 4 С способствовало успехам молекулярной био-
образуется в клетках за счет окисления углерода. Возникно- логии в изучении механизмов биосинтеза белка и передачи
вение жизни на Земле рассматривается в современной науке наследственной информации. Определение удельной актив-
как сложный процесс эволюции углеродистых соединений. 14
ности С в углеродсодержащих органических остатках по-
зволяет судить об их возрасте, что используется в палеонто-
Уникальная роль углерода в живой природе обусловле-
логии и археологии.
нп его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни
16 Химия


ХЛОР
План
1. Историческая справка.
2. Распространение в природе.
3. Физические и химические свойств:).
4. Получение хлора.
5. Применение хлора.
6. Хлор в организме.
7. Отравление хлором.




1. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА 3,814 Мпа. Теплота плавления 90,3 кДж/кг; теплота испарения
288 кДж/кг; теплоемкость газа при постоянном давлении
0,48 кДж/(кг-к). Хлор хорошо растворяется в TiCl4, SiCI4, SnCI,
Хлор (лат. Chlorum), Cl — химический элемент VII груп-
И в некоторых органических растворителях (особенно в гексэнн
пы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атом-
и четыреххлористом углероде).
ная масса 34,453; относится к семейству галогенов. При нор-
мальных условиях хлор — желто-зеленый газ с резким раздра- Молекула хлора двухвалентна ( С ! 2 ) . Степень термиче-
жающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабиль- ской диссоциации С12 + 243 кДж 2С1 при 1 000 К равна 2,07 х
ных изотопов: М С1 (75,77%) и 37С1 (24,23%). Искусственно по- 4
х Ю- %, при 2 500 К - 0,909 %.
лучены радиоактивные изотопы с массовыми числами 32, 33, Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s 2 3p 5 . В
34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т 1/2 соответствен- соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени
3б К
но 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1-105 лет, 37,3; 55,5 и 1,4 мин. С1 и С1 окисления - 1 , + 1 , +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус
используются как изотопные индикаторы. атома 0,99 Е, ионный радиус С\- 1,82 Е, сродстве! атома хлора к
электрону 3,65 эВ, энергия ионизации 12,97 эВ.
Хлор получен впервые в 1774 г. К, Шееле взаимодей-
ствием соляной кислоты с пиролюзитом Мп л О 2 . Однако толь- Химически хлор очень активен, непосредственно соеди-
ко в 1810 году Г. Дэви установил, что хлор — элемент и назвал няется почти со всеми металлами (с некоторыми только в при-
его chlorine (от греч. слова chloros — желто-зеленый). В 1813 сутствии влаги или при нагревании) и с неметаллами (кроме
году Ж. Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента назва- углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соот-
ние хлор. ветствующие хлориды:
с металлами:
кС1 2 + 2Ме -> 2МеС1„,
2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ с неметаллами:
Si + 2С12 -* SiCl 4 + Q.
Хлор встречается в природе только в виде соединений,
2S + С12 S 2 C! 2 .
2
среднее содержание хлора в земной коре 1,7 • 10˜ % по массе, в
I, + ЗС1 2 -> 21С13.
кислых изверженных породах — гранитах — 2,4 • 10˜2 %, в ос-
новных и ультраосновных — 5 • 10" 3 %. Основной путь, кото- Хлор вступает в реакцию со многими соединениями:
рым хлор попадает в земную кору — водная миграция. В виде замещает ОН" в предельных углеводородах:
иона Or он содержится в Мировом океане (1,93 % ) , подземных
ROH + С1- ?=> RC1 + ОН-,
рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (пре-
присоединяется к ненасыщенным соединениям'
имущественно природных хлоридов) — 97, главный из них —
СН, - СН2 + С12 -> С Н , - СН 2 .
каменная соль NaCi. Известны также крупные месторождения
II
хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КС1, Cl C1
сильвинит (Na, К) С1, корналит КС1 • MgCl 2 • 6Н 2 О, каинит Хлор вытесняет бром и йод из их соединений г подоро
КС1 • MgSO 4 • ЗН 2 О, бишофит MgCl 2 • 6Н 2 О. В истории Земли дом и металлами:
большое значение имело поступление содержащегося в вул-
MgBr 2 + Clj -> MgCl 2 + Br2,
канических газах HCI в верхние части земной коры.
2KI + Cl 2 -> 2KC1 + Ij,
2HHal + Clj -> 2HC1 + Hal 2 (Hai - Br, I).
Из соединений хлора с этими элементами он вытггпясггя
3. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
фтором:
ХЛОРА
2МеС1„ + nF 2 -> 2MeF, + nCl.T.
Хлор имеет температуру кипения 34,05°С, температуру плав- Щелочные металлы в присутствии влаги взаимодейству-
ления — 10ГС. Плотность газообразного хлора при нормальных ют с хлором с воспламенением, большинство металлов реаги-
условиях 3,214 г/дм3; насыщенного пара при 0°С — 12,21 г/дм3; руют с сухим хлором только при нагревании. Сталь, а также
жидкого хлора при температуре кипения — 1,557 г/см3; твердого некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в усло-
хлора при 102°С — 1,9 г/см 3 . Давление насыщенных паров виях невысоких температур, поэтому их используют для изго-
хлора при 0°С 0,369 Мпа, при 25°С - 0,772 Мпа, при 100 °С - товления аппаратуры И хранилищ для сухого хлора. Фосфор
Хлор 17

воспламеняется в атмосфере хлора, образуя РС13, а при даль- ция, натрия и лития электролизом расплавленных хлори-
нейшем хлорировании — РС1 5 : дов. В 1975 году мировое производство хлора составляло
2Р + С12 -> 2РС15. около 23 млн тонн.
Сера с хлором при нагревании дает S2C12, SC12 и другие Применяются два основных метода электролиза водных
SnClm. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично . растворов NaCI: в электролизерах с твердым катодом и порис-
взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит той фильтрующей диафрагмой; в электролизерах с ртутным
бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием катодом. По обоим методам на графитовом или оксидном ти-
хлористого водорода (это цепная радикальная реакция): тано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор. По
первому методу на катоде выделяется водород и образуется
Н, + С1, 2НС1.
раствор NaOH и NaCI, из которого последующей переработ-
Максимальная температура водородно-хлористого пла- кой выделяют товарную каустическую соду. По второму ме-
мени 2 200°С. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до тоду на катоде образуется амальгама натрия, при ее разложе-
88,3 % Н 2 , взрывоопасны. нии чистой водой в отдельном аппарате получаются раствор
С кислородом хлор образует окислы: С12О, С1О2, С12О6, NaOH, водород и чистая ртуть, которая вновь идет в произ-
С12О;, С12Оа, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кис- водство. Оба метода дают на 1 тонну хлора 1,125 тонны NaOH.
лоты НС1О), хлориты (соли хлористой кислоты НС1О2), хло-
Электролиз с диафрагмой требует меньших капитало-
раты (соли хлорноватой кислоты НС1О3) и перхлораты (соли вложений для организации производства хлора, дает более
хлорной кислоты НС1О4). Все кислородные соединения хло- дешевый NaOH. Метод с ртутным катодом позволяет полу-
ра образуют взрывоопасные смеси с легко окисляющимися чать очень чистый NaOH, но потери ртути загрязняют окру-
веществами. Окислы хл«ра малостойки и могут самопроиз- жающую среду. В 1970 году по методу с ртутным катодом про-
вольно взрываться, гипохлориты при хранении медленно раз- изводилось 62,2 % мировой выработки хлора, с твердым като-
лагаются, хлораты и перхлораты могут взрываться под влия- дом — 33,6 % и прочими способами — 4,3 %. После 1970 года
нием инициаторов. начали применять электролиз с твердым катодом и ионооб-
Хлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и менной мембраной, позволяющей получать чистый NaOH без
соляную' кислоты: использования ртути.
С12 + Н 2 О *» НС1О + НС1.
При хлорировании сухой гидроокиси кальция получают
хлорную известь: 5. ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА
Са(ОС1)2 СаС12 2Н 2 О.
2С12 + 2Са(ОН) 2
хлорная Одной из важных отраслей химической промышленно-
известь сти является хлорная промышленность. Основные количе-
При хлорировании органических соединений хлор либо ства хлора перерабатываются на месте его производства в хлор-
помещает водород: содержащие соединения. Хранят и перевозят хлор в жидком
R - Н + С1, - RC1 + НС1, виде в баллонах, бочках, железнодорожных цистернах или в
либо присоединяется по кратным связям: специально оборудованных судах. Для индустриальных стран
характерно следующее применение хлора: на производство
\ / \
С-С, хлорсодержащих органических соединений — 60—75 %; на про-
С - С +С1 2
/I 1\
\ изводство неорганических соединений, содержащих хлор, -
С1 Г.]
10—20 %, на отбелку целлюлозы и тканей — 5—15 %, на сани-
образуя различные хлорсодержащие органические соеди- тарные нужды и хлорирование воды — 2—6 % от общей выра-
нения. ботки.
Хлор образует с другими галогенами межгалогенные со- Хлор применяется также для хлорирования некоюрых
единения. Фториды C1F, C1F3, C1F5 очень реакционноспособ- руд с целью извлечения титана, ниобия, циркония и др.
ны; например, в атмосфере C1F3 (стеклянная вата) самовос-
пламеняется. Известны соединения хлора с кислородом и фто-
ром - оксифториды хлора: C1O3F, C1O2F3, C1OF, C1OF3 и пер-
б. ХЛОР В ОРГАНИЗМЕ
хлорат фтора FC1O4.
Хлор — один из биогенных элементов, постоянный ком-
понент тканей растений и животных. Содержание хлора в ра-
4. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА стениях — от тысячных долей процента до целых процентов, у
животных — десятые и сотые доли процента. Суточная по-
Хлор начали получать в промышленности в 1785 году требность взрослого человека в хлоре (2—4 г) покрывается
язаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или за счет пищевых продуктов. С пищей хлор поступает обычно
пиролюзитом: .. в избытке в виде хлорида натрия и хлорида калия. Особенно
богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты.
HCI С12Т + 2Н 2 О.
В организме животных хлор — основное осмотически
В 1867 году английский.химик Г. Дикон разработал спо-
активное вещество плазмы крови, лимфы, спинномозговой
соб получения хлора окислением НС1 кислородом воздуха в
жидкости и некоторых тканей. Хлор играет важную роль в
присутствии катализатора. С конца XIX — начала XX в. хлор
водно-солевом обмене, способствуя удержанию тканями воды.
получают электролизом водных растворов хлоридов ще-
Регуляция кислотно-щелочного равновесия в тканях осуще-
лочных металлов. По этим методам в 70-х годах XX в. про-
ствляется наряду с другими процессами путем изменения в
изводилось 90—95 % хлора в мире. Небольшое количество
распределении хлора между кровью и другими тканями. Хлор
\гчпрл пплучпют попутно при производстве магния, каль-
18 Химия

ких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди,
участвует в энергетическом обмене у растений, активируя как
сухой кашель, учащенное дыхание, резь в глазах, слезотече-
окислительное фосфорилирование, так и фотофосфорилиро-
ние, повышение содержания лейкоцитов в крови, повышение
вание. Хлор положительно влияет на поглощение корнями
температуры тела. Возможны бронхопневмония, токсический
кислорода.
отек легких, депрессивные состояния, судороги. В легких слу-
Хлор необходим для образования кислорода в процессе
чаях выздоровление наступает через 3—7 суток. Как отдален-
фотосинтеза изолированными хлоропластами. В состав боль-
ные последствия наблюдаются катары верхних дыхательных
шинства питательных сред для искусственного культивиро-
путей, рецидивирующий бронхит, пневмосклероз; возможны
вания растений хлор не входит. Возможно, для развития рас-
активизация туберкулеза легких.
тений достаточны весьма малые концентрации хлора.
При длительном вдыхании небольших концентраций хло-
ра наблюдаются аналогичные, но медленно past ивающиеся
формы заболевания.
7. ОТРАВЛЕНИЯ ХЛОРОМ
Профилактика отравлений: герметизация производства
и оборудования, эффективная вентиляция, при необходимо-

<< Пред. стр.

страница 3
(всего 138)

ОГЛАВЛЕНИЕ

След. стр. >>

Copyright © Design by: Sunlight webdesign